Fosforputih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat 3P (s) + 5HNO 3 (aq) + 2H 2 O ( l ) → 3H 3 PO 4 (aq) + 5NO (g) Fosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan Sb 2 S 3. Fosfor sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfat

KimiaKimia Anorganik Kelas 12 SMAKimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurKimia UnsurKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0046Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...0151Di antara asam-asam berikut, yang memiliki sifat asam pal...Di antara asam-asam berikut, yang memiliki sifat asam pal...

Nahberikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis =2.05 - 2.34 g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun
Itu perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi pada beberapa alotrop yang berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya, ketika terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail tentang perbedaan fosfor merah dan putih. ISI 1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama2. Apa itu Fosfor Merah3. Apa itu Fosfor Putih?4. Perbandingan Berdampingan - Fosfor Merah vs Putih dalam Bentuk Tabular6. Ringkasan Apa itu Fosfor Merah?? Fosfor merah adalah alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap. Ini adalah alotrop fosfor kedua yang paling umum. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, aktif secara kimia. Tidak seperti fosfor putih, ini bukan fosfor. Selain itu, formulir ini adalah jaringan amorf. Gambar 01 Penampilan Fosfor Merah Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimer. Itu dilihat sebagai turunan dari P4 unit di mana satu ikatan P-P rusak dan satu ikatan tambahan ada di antara dua P4 unit. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Yaitu, memanaskan fosfor putih hingga 300 ° C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau yang lain, kita bisa mengekspos fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 ° C. Aplikasi Dalam kotak korek api untuk menghasilkan api Sebagai komponen dalam produk suar Sebagai komponen dalam perangkat asap Untuk membuat metamfetamin Berguna sebagai penghambat api Apa itu Fosfor Putih?? Fosfor putih adalah allotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit. Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan ketegangan dan ketidakstabilan cincinnya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Gambar 02 Penampilan Fosfor Putih Lilin padat ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Karena itu, terkadang kita menyebutnya "fosfor kuning". Itu bersinar dalam penampilan kehijauan dalam gelap di hadapan oksigen. Selain itu, ia beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga bersifat alami. Kami dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Kami dapat memproduksi alotrop ini menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu di tungku listrik atau berbahan bakar bakar di hadapan karbon dan silika. Ini berevolusi unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat terbakar sendiri pada sekitar 50 ° C. Aplikasi Sebagai senjata karena penyalaan sendiri pada suhu yang sangat rendah Sebagai zat tambahan dalam napalm Untuk menghasilkan fosfor merah Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih? Fosfor merah adalah alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah gelap. Tidak seperti alotrop putih, itu tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 ° C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya yang dengan cepat berubah menjadi kuning bila terkena cahaya. Sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 ° C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan - Fosfor Merah vs Putih Ada dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya. Referensi 1. Ray, Linda. "Sumber Fosfor Merah." Leaf Group, 3 Oktober 2017. Tersedia di sini Gambar milik 1.'Red fosfor sebagai bubuk'Dengan Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia CC BY via Commons Wikimedia2.'Putih putih, mengandung sedikit fosfor merah'Dengan Gambar Hi-Res Unsur Kimia - CC BY via Commons Wikimedia
Fosforputih lebih mudah menguap dan larut dalam pelarut non polar benzena, sedangkan fosfor merah lebih sulit larut dalam pelarut. Sifat Kimia Fosfor putih bersifat sangat reaktif, mudah terbakar di udara, beracun, dan memancarkan cahaya. Dalam dunia industri, fosfor putih dimanfaatkan sebagai bahan baku asam fosfat.
Pengertian Unsur Fosfor P Sejarah, Sumber, Sifat dan Kegunaan Sejarah Fosfor Fosforus atau Phosphorus Yunani, phosphoros, yang memiliki cahaya; nama kuno untuk planet Venus ketika tampak sebelum matahari terbit. Brand menemukan fosfor di tahun 1669 dengan mempersiapkannya dari air kencing. Keterangan Unsur Fosfor Simbol P Radius Atom Å Volume Atom 17 cm3/mol Massa Atom Titik Didih 553 K Radius Kovalensi Å Struktur Kristal Monoclinic Massa Jenis g/cm3 Konduktivitas Listrik 10 x 106 ohm-1cm-1 Elektronegativitas Konfigurasi Elektron [ne]3s2p3 Formasi Entalpi kJ/mol Konduktivitas Panas Wm-1K-1 Potensial Ionisasi V Titik Lebur K Bilangan Oksidasi ?3,5,4 Kapasitas Panas Jg-1K-1 Entalpi Penguapan kJ/mol Sifat Fosfor Fosfor terdapat dalam empat atau lebih bentuk alotropik putih atau kuning, merah, dan hitam atau ungu. Fosfor biasa merupakan benda putih seperti lilin. Bentuknya yang murni tidak memiliki warna dan transparan. Fosfor putih memiliki dua modifikasi alfa dan beta dengan suhu transisi pada -3,8 derajat Celcius. Ia tidak terlarut dalam air, tetapi melarut dalam karbon disulfida. Ia dapat terbakar dengan mudah di udara dan membentuk pentaoksida. Sumber Fosfor Tidak pernah ditemukan di alam, unsur ini terdistribusikan dalam berbagai mineral. Batu fosfat, yang memiliki mineral apatit, merupakan tri-kalsium-fosfat yang tidak murni dan merupakan sumber penting elemen ini. Deposit yang besar telah ditemukan di Rusia, Maroko, dan negara bagian Florida, Tennessee, Utah, dan Idaho. Penanganan Bahaya Fosfor Fosfor sangat beracun. 50 mg bahan ini dosis yang sangat fatal. Jangan terekspos pada fosfor putih lebih dari 0,1 mg/m3 berdasarkan 8 jam berat rata-rata, selama 40 jam per minggu. Fosfor putih harus disimpan dalam air, karena sangat reaktif dengan udara. Alat khusus forceps juga perlu digunakan untuk menangani unsur ini karena dapat membakar kulit. Ketika terekspos pada sinar matahai atau ketika dipanaskan dalam uapnya sampai 250 derajat Celcius, ia terubah ke dalam berbagai bentuk merah yang tidak bereaksi di udara secara mudah seperti bentuknya yang putih. Bentuk ini juga tidak sebahaya bentuk putih. Tetapi tetap perlu kehati-hatian dalam menanganinya, karena ia dapat berubah bentuk lagi ke yang putih pada suhu-suhu tertentu serta mengeluarkan asap beracun jika dipanaskan. Bentuk merah cukup stabil, menguap dengan tekanan udara 1 atm dan 17o C dan diguankan dalam membuat korek api yang aman, kembang api, pestisida, bomb asap, dll. Produksi Fosfor Fosfor putih dapat dibentuk oleh berbagai metoda. Salah satu proses, tri-kalsium fosfat dipanaskan dengan karbon dan silika dalam tungku pemanas listrik. Fosfor elementer terbebaskan sebagai uap dan terkumpul sebagai asam fosfor, bahan utama untuk pupuk super fosfat. Dalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor yang mengandung 70% – 75% P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya. Permintaan untuk pupuk secara global telah meningkatkan produksi fosfat yang banyak. Fosfat juga digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodium. Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat. Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan penting　bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang. Fosforjenis ini sering disebut sebagai fosfor kuning karena kadang-kadang berwarna kekuningan. Fosfor merah, bentuk molekulnya belum dapat dipastikan, kurang reaktif, dan tidak beracun. Fosfor hitam (mirip grafit), diperoleh dengan memanaskan fosfor putih di bawah tekanan pada suhu 550 °C. Baik fosfor merah maupun fosfor hitam stabil di udara

FosforFosfor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang P dan nomor atom adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode fosfor bagi kesehatanMembantu membangun dan melindungi tulang dan gigi. Bagian dari DNA dan RNA. Membantu mengubah makanan menjadi energi. Bagian dari fosfolipid, yang membawa lipid dalam darah dan membantu memindahkan nutrisi ke dalam dan ke luar FosforTerdapat beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah dan putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan dapat berada dalam 4 bentuk atau lebih alotrop putih atau kuning, merah dan hitam atau ungu. Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 ° merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan putih, merah dan fosforus hitam / Fosfor Dalam Kehidupan Sehari-HariFosfor juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju 200 mg/100 g.Asam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan produksi digunakan untuk kaca khusus, lampu natrium, dalam produksi baja, dalam aplikasi militer bom pembakar, bom asap, dll, serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, deterjen cuci dan pasta FosforAsam fosfat H3PO4 digunakan dalam minuman ringanPembuatan pupuk pada senyawa superfosfat Ca H2PO4 2 H2O.Trinatrium fosfat Na3PO4 digunakan sebagai agen pembersih dan sebagai pelunak fosfat Ca3 PO4 2 digunakan dalam produksi baking senyawa fosfor bersinar digunakan dalam bola lampu neon dan putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat3Ps + 5HNO3aq + 2H2Ol → 3H3PO4aq + 5NOgFosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfatCa3PO42 + 2H2SO4 + 4H2O → + CaH2PO42Sejarah FosforUnsur fosfor pertama kali diisolasi pada 1669 oleh Hennig Brand, seorang dokter Jerman dan alkemis, dengan cara merebus, menyaring dan memproses sebanyak 60 ember urin. Untungnya, fosfor sekarang terutama diperoleh dari batuan fosfat Ca3PO4 2.Fenomena kemiluminesens pada fosfor. Sumber foto Luc Viatour situs resminya Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang LainnyaManfaat Emas Dalam Pengobatan Kesehatan MedisRumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan JawabanManfaat Kalsium Untuk Tubuh ManusiaIndonesia Juga Memiliki 3 Reaktor NuklirReaktor Nuklir Alami Zaman PurbaAwalnya, reaktor nuklir pertama digunakan untuk produksi plutonium sebagai bahan senjata nuklirTop 10 Sungai Terpanjang Di DuniaTes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, EmasKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda KunjungiCara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau BisnisTibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan BudayaPuncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di DuniaApakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?Test IPA Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Mudah Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!TOP 10 Virus Paling Mematikan ManusiaUnduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan WikipediaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

Fosforterutama ditemukan dalam dua bentuk sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki unit P 4 yang merupakan struktur tetrahedral dan sangat reaktif. Fosfor merah adalah struktur polimer. Satu unit fosfor merah mirip dengan struktur tetrahedral fosfor putih. Fosfor penting untuk semua makhluk hidup.
- "Gambar-gambar itu menunjukkan pelepasan artileri WP fosfor putih yang meledak di udara. Video ini lebih sulit untuk dinilai karena sudut tembaknya," kata Mark Hiznay, Direktur Associate Arms Human Rights Watch dilansir dari Al tayangan video itu, pasukan Irak sedang dihadapkan pada tuduhan penggunaan senjata perang kontroversial dan mematikan, yaitu bom fosfor putih dalam sebuah serangan di wilayah yang diduduki ISIS di Mosul Barat. Ledakan yang diduga bom fosfor putih direkam oleh stasiun TV Kurdi yang tengah melakukan live streaming pada Sabtu 3/6/2017 saat pasukan Irak melakukan visual, senjata ini memang mudah dikenali, karena sifatnya yang mudah menyala ketika bersentuhan dengan udara. Saat menyala, fosfor putih menghasilkan asap putih padat. Salah satu sifat fosfor dapat memberikan cahaya saat gelap pada banyak mainan anak atau kembang api. Bagaimana dengan fosfor putih? zat ini dikenal juga dengan sebutan Willie Pete WP adalah zat kimia yang sangat mudah terbakar. Fosfor tidak pernah ditemukan secara bebas di alam. Fosfor biasanya terkandung dengan kombinasi mineral. Bahan baku senjata ini adalah batu fosfor yang banyak ditemukan di Rusia, Maroko, termasuk AS. Dalam konteks militer, fosfor putih dapat ditemukan di berbagai amunisi. Menurut Forensic Architecture, amunisi tersebut digunakan dengan maksud dan tujuan yang berbeda-beda mulai dari penerangan, penanda, hingga peledakan. Fosfor putih menghasilkan cahaya putih yang digunakan untuk menerangi area yang luas di malam hari. Zat ini juga bisa mengeluarkan asap padat yang digunakan untuk memberi sinyal target. Asap fosfor putih juga dapat digunakan untuk membuat kumpalan asap tebal sebagai persembunyian dan manfaat lainnya. Amunisi fosfor putih digunakan sejak Perang Dunia I dan II. Amerika telah memproduksi amunisi fosfor putih tipe M825 WP M825 yang telah digunakan dalam serangan terhadap Fallujah di 2004 dan oleh militer Israel di Gaza pada 2009. WP M825 umumnya meledak antara 50-250 meter di atas tanah, durasinya selama 5-15 menit Selain itu, amunisi fosfor putih pernah digunakan dalam penghancuran terowongan Vietkong, Vietnam. Juga digunakan pada konflik Israel-Lebanon, konflik di Ukraina, intervensi Arab Saudi di Yaman, bentrokan Arenia dengan Azerbaijani, dan serangan di Mosul, Irak. Apa bahaya dari fosfor? Dalam dosis yang sangat kecil, fosfor putih digunakan untuk memproduksi asam fosfat dan beberapa bahan kimia. Bahan kimia asam fosfat digunakan untuk membuat pupuk, zat aditif pada makanan dan minuman, senyawa pembersih, dan produk-produk lain. Selain untuk asam fosfat, sejumlah kecil fosfor putih juga dipakai sebagai racun tikus. Fosfor putih adalah zat beracun yang menyebabkan luka berat, jika diserap kulit, tertelan, atau bahkan terhirup melalui saluran pernapasan. Saat partikel tersebut bersentuhan kulit, reaksi yang dihasilkan adalah luka bakar termal dan kimia. Fosfor putih memiliki potensi penetrasi dermal dan dapat dengan cepat membakar area tubuh yang terbuka sampai ke bagian tulang. Pemaparan dalam jumlah besar dapat mengakibatkan kematian. Peledakan fosfor putih menghasilkan asap putih yang padat dan panas yang sebagian besar terdiri dari fosfor pentoksida. Paparan konsentrasi asap berat dalam bentuk apapun untuk waktu yang lama terutama jika mendekati sumber emisi berpotensi menyebabkan penyakit atau kematian. Asap fosfor putih mengiritasi mata, selaput lendir hidung, dan saluran pernapasan dalam konsentrasi sedang, sementara konsentrasi yang lebih tinggi dapat menghasilkan luka bakar yang parah. Agency for Toxic Substances and Disease Registry menetapkan batas Minimum Risk Level MRL bahwa inhalasi akut dapat terjadi untuk asap fosfor putih sebesar 0,02 mg per meter kubik. Zat ini bila tertelan secara oral, dosis mematikan fosfor putih adalah sebesar 1 mg per kilo gram berat badan. Kerusakan organ yang diakibatkan adalah kerusakan hati, jantung, dan ginjal. Namun begitu, konsumsi 15 mg telah mampu mengakibatkan kematian. Potensi yang mematikan tersebut yang membuat senjata ini dilarang dalam perang. Meskipun fosfor putih masih digunakan dalam konflik bersenjata modern, penggunaannya dalam senjata pembakar diatur oleh hukum humaniter internasional, atau hukum perang. Dalam Battle Book, The 1999 ST 100-3 edisi 2000, sebuah buku teks mahasiswa yang dipakai Army Command General and Staff College USA CGSC-salah satu pendidikan yang menjadi bagian dari program pertukaran personel militer yang ditawarkan AS yang berlangsung di Fort Leavenworth, Kansas, buku panduan itu menegaskan "menggunakan WP dalam perang adalah sebuah pelanggaran hukum." Human Rights Watch percaya bahwa penggunaan senjata kimia melanggar persyaratan di bawah hukum humaniter internasional karena tidak memenuhi semua langkah pencegahan untuk menghindari jatuhnya korban sipil. Inilah yang membuat rekaman video di Mosul tentang penampakan bom yang diduga fosfor putih sebuah fakta yang serius. - Teknologi Reporter Yulaika RamadhaniPenulis Yulaika RamadhaniEditor Suhendra
Fosforditemukan dalam berbagai bentuk allotrop ada yang berwarna merah, kuning, hitam, atau putih. Fosfor paling sering dijumpai adalah yang berawarna putih sedangkan dalam bentuk murni aslinya berwarna bening. Ia tidak larut dalam air tetapi larut dalam senyawa nonpolar seperti Karbon Disulfida. Cara Memasak Kangkung, Foto Unsplash/Mufid MajnunCara memasak kangkung yang simpel dan praktis tetapi enak, perlu diketahui oleh para ibu. Kangkung merupakan salah satu sayuran yang cukup populer. Selain mempunyai rasa yang enak, kangkung juga mempunyai banyak kandungan nutrisi yang bagus untuk kangkung terdapat nutisi penting seperti karbohidrat, serat, protein, kalium, kalsium, natrium, zat besi, dan fosfor. Dengan kandungan tersebut, kangkung bisa membantu melancarkan sistem pencernaan, mencegah penyakit jantung, dan mencegah bagaimana cara memasak kangkung supaya menghasilkan masakan yang enak?Cara Memasak Kangkung Cara Memasak Kangkung, Foto Unsplash/Alyson McPheeInilah resep cara memasak kangkung yang simpel dan praktis di rumah 1. Sayur Kangkung Telur PuyuhBerikut adalah resep cara memasak kangkung telur puyuh berdasarkan buku yang berjudul 200 Resep Super lezat halaman 149 yang diterbitkan oleh Galangpress Group1 ikat kangkung, cuci, potong-potong, pisahkan batang dan daunnya10 butir telur puyuh atau lebih, rebus, kupa1 buah tomat merah, belah-belah1/2 sendok makan maizena, larutkan dengan sedikit air1 sendok makan saus tiram3 sendok makan minyak sayur untuk menumisTumis bumbu halus sampai harum. Masukkan air, telur, saus tiram, aduk batang kangkung, aduk sampai sisa kangkung, aduk cepat. 3. Masukan larutan tepung maizena, aduk cepat, angkat, kangkung pada saat direbus atau dikukus dan ditiriskan agar warna kangkung tetap Kangkung Cah SapiBerikut adalah resep cara memasak kangkung cah sapi berdasarkan buku Cooking at Home, Sajian Sehat dan Enak dari Dapur keluarga yang ditulis oleh Linna Ma, dkk150 gr daging sapi bagian has6 siung bawang merah, iris3 siung bawang putih, iris5 buah cabai merah kriting, iris serong8 buah cabai rawit, iris serong1 sdt maizena, larutkan dengan 3 sdm airPanaskan minyak goreng secukupnya di wajan, tumis bawang merah dan bawang putih hingga harum. Masukkan daging sapi dan masak hingga berubah cabai, saus tiram, kecap manis, gula pasir, garam, dan merica air mendidih, tambahkan tepung maizena yang sudah dilarutkan. Koreksi kangkung dan tumis sebentar hingga tercampur dan sajikan atas adalah 2 cara memasak kangkung yang simpel dan praktis. Silakan pilih cara yang paling sesuai dengan preferensi masing-masing. Ria

Nilaigizi satu cangkir beras merah adalah: Kalori: 238 Baca Juga : Beras Merah Ternyata Baik Bagi yang Ingin Kurus Lemak: 1,87 g Karbohidrat: 49,5 g Protein: 5,32 g Serat: 3,12 g Tiamin: 0,345 mg Niasin: 4,97 mg Vitamin B6: 0,238 mg Magnesium: 76 mg Fosfor: 199 mg Besi: 1,09 mg Seng: 1,38 mg Nilai gizi satu cangkir nasi putih adalah: Kalori: 204

Sumber utama dari fosfor adalah batuan fosfat yang dikenal dengan nama apatit, Ca9PO4 Ada beberapa jenis fosfor, yaitu 1. Fosfor putih, dengan tetrahedral sebagai bentuk molekulnya, lunak, sangat reaktif, dan beracun. Fosfor jenis ini sering disebut sebagai fosfor kuning karena kadang-kadang berwarna kekuningan. 2. Fosfor merah, bentuk molekulnya belum dapat dipastikan, kurang reaktif, dan tidak beracun. 3. Fosfor hitam mirip grafit, diperoleh dengan memanaskan fosfor putih di bawah tekanan pada suhu 550 °C. Baik fosfor merah maupun fosfor hitam stabil di udara, tetapi akan terbakar jika dipanaskan. Sedangkan fosfor putih karena mudah menyala dan sangat beracun, maka disimpan di dalam air. Fosfor dapat diperoleh dari pemanasan batuan fosfat, silika SiO2, dan coke C di dalam pembakar listrik. Uap fosforus yang terbentuk ditampung dalam air. Reaksi 2 Ca3PO42s + 6 SiO2s + 10 Cs ⎯⎯→ P4g + 6 CaSiO3l + 10 COg Kegunaan fosfor, antara lain 1. Sebagian besar fosfor digunakan untuk memproduksi asam fosfat, di mana asam fosfat digunakan pada pelapisan logam agar tahan terhadap korosi atau dapat dijadikan lapisan dasar dalam pengecatan. 2. Digunakan juga dalam industri minuman ringan untuk memberikan rasa asam. 3. Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api. 4. Kalium fosfat digunakan untuk pelengkap makanan dan pada soda kue. 5. Dalam tubuh manusia, fosfor terdapat pada nukleat, yaitu DNA dan RNA dan kalsium fosfat sebagai senyawa utama penyusun matriks tulang. Beberapa senyawa fosfor sebagai berikut. 1. Asam Fosfat Asam fosfat murni merupakan padatan kristal tidak berwarna, mempunyai titik leleh 42,35 °C. Pada suhu rendah, asam fosfat bersifat sangat stabil dan tidak mempunyai sifat oksidator, sedangkan pada suhu tinggi cukup reaktif terhadap logam yang mereduksinya. Asam fosfat diperoleh dengan cara mereaksikan langsung batuan fosfat dengan asam sulfat pekat. Reaksi Ca3PO42s + 3 H2SO4aq + 6 H2O ⎯⎯→ 3 CaSO42H2Os + H3PO4aq Jika ke dalam asam fosfat ditambahkan gerusan apatit, akan diperoleh pupuk dengan kadar fosfat yang tinggi disebut TSP triple superfosfat. Selain untuk pupuk, asam fosfat juga digunakan untuk bahan penunjang detergen, bahan pembersih lantai, insektisida, dan makanan hewan. 2. Pupuk Superfosfat Garam fosfat banyak digunakan dalam pembuatan pupuk. Batuan fosfat yang dihaluskan langsung dapat digunakan sebagai pupuk, akan tetapi karena kelarutan Ca3PO42 sangat kecil, maka harus ditambahkan 70% asam sulfat untuk menghasilkan pupuk “superfosfat”. Reaksi Ca3PO42s + 2 H2SO4 ⎯⎯3 CaH PO → 2 4 + CaSO4 Superfosfat E. Oksigen Oksigen merupakan unsur yang paling banyak di bumi dan merupakan elemen paling penting dalam kehidupan. Semua makhluk hidup membutuhkan oksigen untuk proses respirasi pernapasan. Oksigen terdapat di alam dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa. Dalam keadaan bebas di alam, oksigen mempunyai dua alotropi, yaitu gas oksigen O2 dan gas ozon O3. Kelimpahan oksigen di alam ± 20% dan dalam air ± 5%. Unsur oksigen mudah bereaksi dengan semua unsur, kecuali dengan gas mulia ringan. Gas oksigen tidak berwarna oksigen padat/cair/lapisan tebal oksigen berwarna biru muda, tidak berbau, dan tidak berasa sehingga tidak terdeteksi oleh panca indra kita. Oksigen mengembun pada –183 °C dan membeku pada –218,4 °C. Oksigen merupakan oksidator yang dapat mengoksidasi logam maupun nonlogam. Secara industri, dengan proses pemisahan kriogenik distilasi udara akan diperoleh oksigen dengan kemurnian 99,5%, sedangkan dengan proses adsorpsi vakum akan diperoleh oksigen dengan kemurnian 90 – 93% Kirk – Othmer, vol. 17. Dalam skala laboratorium, oksigen dapat diperoleh dengan cara berikut. 1. Pemanasan campuran MnO2 dan H2SO4, proses ini pertama kali diperke- nalkan oleh C. W. Scheele 1771 Reaksi MnO2s + H2SO4aq ⎯ MnSO4aq + H2Ol + O2g 2. Pemanasan HgO, proses ini pertama kali diperkenalkan oleh Priesttley 1771 Reaksi 2 HgOs ⎯ 2 Hgl + O2g 3. Pemanasan peroksida Reaksi 2 BaO2s ⎯ 2 BaOs + O2g Kegunaan oksigen, antara lain 1. Gas oksigen digunakan untuk pernapasan semua makhluk hidup. 2. Gas oksigen diperlukan untuk proses pembakaran. 3. Pada industri kimia, oksigen digunakan sebagai oksidator untuk membuat senyawa-senyawa kimia. 4. Oksigen cair digunakan untuk bahan bakar roket. 5. Campuran gas oksigen dan hidrogen digunakan sebagai bahan bakar pesawat ruang angkasa sel bahan bakar. 6. Bersama dengan asetilena digunakan untuk mengelas baja. 7. Dalam industri baja digunakan untuk mengurangi kadar karbon dalam besi gubal. F. Belerang Belerang terdapat di muka bumi dalam bentuk bebas maupun senyawa. Belerang padat mempunyai dua bentuk alotropi, yaitu belerang rombik dan belerang monoklinik. Belerang yang biasa kita lihat adalah belerang rombik, dengan warna kuning, belerang ini stabil di bawah suhu 95,5 °C. Bila lebih dari suhu 95,5 °C, belerang rombik akan berubah menjadi belerang monoklinik yang akan mencair pada suhu 113 °C. Biasanya belerang dijumpai dalam bentuk mineral sulfida dan sulfat, hidrogen sulfida, maupun senyawa belerang organik. Belerang dapat diperoleh dengan cara ekstraksi melalui proses Frasch. Belerang yang ada di bawah tanah dicairkan dengan mengalirkan air super panas campuran antara air dan uap air dengan tekanan sekitar 16 atm dan suhu sekitar 160 °C melalui pipa bagian luar dari suatu susunan tiga pipa konsentrik. Belerang cair kemudian dipaksa keluar dengan memompakan udara panas dengan tekanan sekitar 20 – 25 atm. Setelah itu belerang dibiarkan membeku. Belerang yang diperoleh dengan cara ini mempunyai kemurnian sampai 99,6%, hal ini disebabkan karena belerang tidak larut dalam air. Kegunaan belerang yang utama adalah untuk membuat asam sulfat, vulkanisasi karet, dan membasmi penyakit tanaman. Belerang juga digunakan untuk membuat CS2 dan senyawa belerang lainnya. 1. Asam Sulfat Asam sulfat merupakan zat cair kental, tidak berwarna, dan bersifat higroskopis. Asam sulfat pekat merupakan asam oksidator. Senyawa- senyawa yang mengandung H dan O akan hangus bila dituangi asam sulfat pekat. Hal ini dikarenakan asam sulfat dapat menarik hidrogen dan oksigen dari senyawanya. Asam sulfat dapat diperoleh menggunakan dua cara. a. Proses Kontak Bahan baku asam sulfat berupa gas SO2 yang diperoleh dengan pemanggangan pirit atau pembakaran belerang. Reaksi 4 FeS2 + 11 O2 ⎯⎯→ 2 Fe2O3 + 8 SO2 atau S + O2 → SO2 Gas belerang dioksida yang terjadi dicampur dengan udara, dialirkan melalui katalisator kontak V2O5 pada suhu ± 500 °C dengan tekanan 1 atm. Pada reaksi ini, V2O5 tidak hanya bertindak sebagai katalisator tetapi juga bertindak sebagai oksidator. Gas O3 yang terjadi dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer sehingga terjadi asam pirosulfat. Reaksi SO3 + H2SO4 ⎯⎯→ H2S2O7 Dengan menambahkan air ke dalam campuran ini diperoleh asam sulfat pekat 98%. Reaksi H2S2O7 + H2O ⎯⎯→ b. Proses Bilik Timbal Bahan baku pada proses ini adalah SO2, sama dengan proses kontak. Katalis yang digunakan pada proses ini adalah gas NO dan NO2. Gas SO2, NO, NO2, dan uap air dialirkan ke dalam ruang yang bagian dalamnya dilapisi Pb timbal. Gas SO2 hasil pemanggangan dialirkan ke dalam menara glover bersama asam nitrat. Dalam hal ini asam nitrat diurai menjadi NO dan NO2. Campuran gas tersebut dialirkan ke dalam bilik timbal bersama-sama udara dan uap air hingga terjadi reaksi. Reaksi 2 SO2 + O2 + NO + NO2 + H2O ⎯ 2 HNOSO4 asam nitrosil Asam nitrosil HNOSO4 bereaksi dengan H2O membentuk asam sulfat H2SO4. Reaksi 2 HNOSO4 + H2O ⎯ 2 H2SO4 + NO + NO2 Gas NO dan NO2 dialirkan ke menara Gay Lussac kemudian diubah menjadi HNO3. Sedangkan asam nitrat akan dialirkan kembali ke menara glover dan seterusnya. Asam sulfat yang terbentuk akan dialirkan ke bak penampungan. Asam sulfat banyak digunakan pada industri pupuk dan detergen. Selain itu juga bisa digunakan pada industri logam, zat warna, bahan peledak, obat-obatan, pemurnian minyak bumi, dan untuk pengisi aki. a Fosfor putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat. 3P (s) + 5HNO3(aq) + 2H2O (l) → 3H 3 PO 4 (aq) + 5NO (g) b) Fosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan Sb2S3. c) Fosfor sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfat. Jakarta - Fosfat adalah salah satu elemen penting bagi pembentukan protein dan metabolisme. Senyawa ini termasuk turunan fosfor yang dapat ditemukan di tanah, air, dan tersebut diterangkan Anthon Masela dalam buku Karaginan Rumput Laut Eucheuma Cottonii Tinjauan Karakteristik Fisika dan yang ditemukan di alam, mencakup tanah, air, dan sedimen, memiliki bentuk senyawa fosfat batuan fosfat. Tidak seperti senyawa materi lain, fosfor tidak dapat ditemukan di udara bertekanan memiliki dua bentuk alotropi, yakni fosfor merah dan fosfor putih. Fosfor merah memiliki sifat yang kurang reaktif dan tidak beracun. Molekul pada fosfor merah merupakan polimer dari P4, seperti dijelaskan dalam buku Mahir Kimia karya Riska Surya itu, fosfor putih cenderung reaktif dan beracun. Fosfor putih dapat terbakar dengan sendirinya, maka dari itu umumnya fosfor putih disimpan di dalam air. Molekul pada fosfor putih terdiri dari molekul-molekul sendiri memiliki sejumlah manfaat bagi kehidupan manusia. Salah satunya sebagai pupuk tanaman. Berikut penjelasan Fosfat sebagai Pupuk FosfatSesuai namanya, pupuk fosfat adalah pupuk yang mengandung fosfat. Fosfat menjadi salah satu unsur penting yang berperan dalam pertumbuhan dan perkembangan yang terkandung dalam pupuk berguna untuk mempercepat tumbuh kembang tanaman, mempercepat kematangan buah, membentuk biji, menguatkan posisi tanaman agar tidak rebah, dan mentransfer tanaman tidak memiliki fosfat yang cukup, maka bunga akan selalu rontok dan sulit membentuk biji atau buku Bumi & Tanah oleh Dr. M. John Chambers dan Ir. Tatat A. Sutarman, pupuk fosfat yang banyak diperjualbelikan adalahTSP Triple Super Fosfat dengan rumus kimia CaH2PO4 yang mengandung 20%-30% P205NPK Nitrogen Fosfat-Kalium adalah pupuk majemuk dengan kandungan N, P, dan K yang berbeda-bedaKegunaan Fosfat LainnyaMelansir buku Rumus Lengkap Kimia SMA karya Drs. Anwar Santoso, dijelaskan bahwa fosfat memiliki banyak kegunaan. Tidak hanya menjadi bahan pembuatan pupuk, fosfat juga dapat digunakan sebagai bahan dasar pembuatan korek beberapa kegunaan fosfat lainnya, seperti disebutkan dalam buku Kimia Itu Asyik untuk Kelas XII Semester 1 oleh Sri PurnawatiSebagai bahan dasar pembuatan asam bahan pembuatan baja, perunggu, fosfor, dan fosfat digunakan sebagai bahan tambahan pada pembuatan sabun atau fosfat yang berada di dalam tulang berguna untuk mengeraskan fosfat digunakan untuk membuat perabotan fosfat digunakan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat. Simak Video "Rusia Dituduh Pakai Bom Fosfor Serang Permukiman Warga Ukraina" [GambasVideo 20detik] kri/kri Fosforputih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosfor merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosfor putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8°C. Fosfor merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170°C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan
Unsur fosfor ada dalam tiga bentuk utama, atau alotrop – putih, merah dan hitam – di mana fosfor putih, terdiri dari empat atom fosfor yang tersusun dalam molekul tetrahedral, adalah yang paling reaktif. Ini adalah padatan lilin putih yang meleleh pada suhu 111,2 ° F 44 ° C dan mendidih pada suhu 536 ° F 280 ° C. Dalam bentuk tidak murni, mengandung jejak fosfor merah, seringkali berwarna kuning dan terkadang disebut fosfor kuning. Ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam beberapa pelarut organik. Bentuk putih dari unsur ini, tidak seperti yang lain, sangat mudah terbakar — menyala di udara pada suhu 86°F 30°C — dan sangat beracun — dosis yang mematikan bagi manusia diperkirakan sekitar 0,0018 ons. 0,05 gram. Properti yang menarik dari fosfor putih adalah chemiluminescence di hadapan udara – ini terlihat jelas sebagai pendar hijau saat dilihat dalam gelap. Cahaya tersebut diduga terkait dengan oksidasi parsial uap. Meskipun telah diketahui dan diselidiki sejak unsur tersebut pertama kali diisolasi pada abad ke-16, mekanisme kimiawi yang tepat di balik pendaran tersebut, pada saat penulisan, masih belum jelas. Saat terkena cahaya, bentuk putih perlahan berubah menjadi fosfor merah. Di laboratorium, biasanya disimpan di bawah air dalam wadah kaca gelap. Coke dapat digunakan untuk memproduksi fosfor putih secara industri. Fosfor diproduksi secara industri dengan mereaksikan batuan fosfat dengan pasir dan kokas pada suhu tinggi. Pasir bereaksi dengan fosfat, membentuk kalsium silikat dan fosfor pentoksida P 2 O 5 , yang direduksi oleh kokas menjadi unsur gas fosfor. Ini kemudian terkondensasi menjadi fosfor dalam bentuk putihnya. Apakah Amazon benar-benar memberi Anda harga yang kompetitif? Plugin yang kurang dikenal ini mengungkapkan jawabannya. Secara historis, fosfor putih digunakan dalam pembuatan korek api; namun, alternatif yang lebih aman, termasuk beberapa senyawa fosfor yang kurang beracun, kini digunakan. Pekerja di pabrik korek api pada abad ke-19 sering menderita kondisi yang dikenal sebagai “rahang phossy”, kerusakan tulang rahang yang menyakitkan dan melemahkan akibat paparan kronis uap fosfor. Itu juga sebelumnya digunakan dalam beberapa racun tikus. Fosfor putih tidak larut dalam air, tetapi larut dalam beberapa pelarut organik. Saat ini, penggunaan utamanya adalah dalam produksi asam fosfat, yang digunakan dalam industri makanan dan beberapa produk pembersih, serta pembuatan pupuk fosfat. Sebagian besar diubah menjadi fosfor merah, yang tidak beracun dan tidak mudah terbakar. Bentuk fosfor ini digunakan dalam beberapa campuran piroteknik untuk kembang api. Fosfor putih juga memiliki aplikasi militer utama — misalnya, dalam senjata pembakar, dalam suar yang digunakan untuk menerangi posisi musuh, dan dalam tabir asap. Pembakaran di udara menghasilkan fosfor pentoksida P 2 O 5 . Senyawa ini sangat higroskopis; artinya, dengan cepat menyerap kelembapan dari udara, membentuk tetesan asam fosfat. Tetesan ini membentuk asap putih pekat yang sangat efektif untuk menyembunyikan apa pun yang ada di dalamnya. Untuk alasan ini, fosfor putih digunakan dalam granat asap untuk menyembunyikan pergerakan pasukan. Fosfor putih Penggunaan militer fosfor putih yang paling kontroversial adalah untuk senjata pembakar. Zat ini membakar dengan ganas, memuntahkan gumpalan fosfor cair yang menyala yang dapat memicu kebakaran baru dan menimbulkan luka bakar parah pada siapa pun di sekitarnya. Karena suhu penyalaan jauh di bawah suhu tubuh, bahan yang terbakar sulit dipadamkan – api dapat dipadamkan, tetapi fosfor akan menyala kembali segera setelah mendapat akses ke oksigen. Senjata pembakar berbahan dasar fosfor putih pertama kali digunakan dalam Perang Dunia I, dan telah digunakan dalam banyak konflik berikutnya. Dalam konteks militer, kadang-kadang dijuluki “WP” atau “Willie Pete”. Mereka yang bekerja dengan fosfor di industri kimia harus berhati-hati seperti mengenakan pakaian pelindung. Penggunaan WP dalam suar dan tabir asap, dan sebagai senjata pembakar terhadap sasaran militer, mulai tahun 2011, diizinkan berdasarkan hukum internasional; namun, penggunaan senjata pembakar di daerah dengan penduduk sipil tidak. AS, Israel, dan Rusia telah dituduh menggunakan amunisi fosfor putih secara ilegal pada akhir konflik abad ke-20 dan awal abad ke-21. Upaya, sejauh ini tidak berhasil, telah dilakukan untuk mengklasifikasikan WP sebagai senjata kimia, karena toksisitasnya dan efek iritasi dari asap yang dihasilkan dari pembakarannya. Langkah-langkah ini telah ditentang dengan alasan bahwa toksisitas unsur tersebut tidak disengaja, dan bukan alasan penggunaannya.
.
  • y3x2b24dtr.pages.dev/375
  • y3x2b24dtr.pages.dev/978
  • y3x2b24dtr.pages.dev/720
  • y3x2b24dtr.pages.dev/252
  • y3x2b24dtr.pages.dev/889
  • y3x2b24dtr.pages.dev/83
  • y3x2b24dtr.pages.dev/757
  • y3x2b24dtr.pages.dev/572
  • y3x2b24dtr.pages.dev/144
  • y3x2b24dtr.pages.dev/202
  • y3x2b24dtr.pages.dev/734
  • y3x2b24dtr.pages.dev/627
  • y3x2b24dtr.pages.dev/352
  • y3x2b24dtr.pages.dev/19
  • y3x2b24dtr.pages.dev/654

    • fosfor merah dan fosfor putih